Litowce. Są bardzo aktywnymi metalami i dlatego w przyrodzie nie występują w stanie wolnym, lecz wchodzą w skład związków chemicznych. Sód i potas to miękkie, srebrzystobiałe metale, przechowywane – ze względu na swoją aktywność – w nafcie. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra właściwości pierwiastka chemicznego na podstawie Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 18 grupy układu okresowego pierwiastków ( n s 2 n p 6 ): Wspólną cechą atomów pierwiastków reprezentujących te grupy jest całkowicie zapełniony orbital typu s powłoki walencyjnej i w różnym stopniu zapełniony orbital typu p dla tej powłoki. Dlatego też pierwiastki grup od 13 do 18 Borowce – wzory, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie Pierwiastki grupy 13 układu okresowego – bor, glin, gal, ind i tal, nazywane są borowcami. Pierwszy z nich – bor jest niemetalem, odróżniającym się od pozostałych, metalicznych, pierwiastków (dlatego został on opisany oddzielnie). W laboratoriach chemicznych, związki ceru na +IV stopniu utlenienia mogą znajdować zastosowanie jako środki utleniające. Lantan i lantanowce – wzory, właściwościLantanowce to 14 kolejnych pierwiastków chemicznych położonych za lantanem w układzie okresowym. Są to, kolejno cer (Ce), prazeodym (Pr), neodym (Nd), promet (Pm), samar Film edukacyjny pt. „Jak zmieniają się właściwości pierwiastków w obrębie okresów układu okresowego?" Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0. Film nawiązujący do treści materiału dotyczącego zmian właściwości pierwiastków w obrębie okresów układu okresowego. Ćwiczenie 1 Krzem - pierwiastek życia Krzem (Si) odgrywa bardzo ważną rolę dla ludzkiego organizmu. Odpowiedni poziom pierwiastka pomaga zachować równowagę i umożliwia wchłanianie 70-ciu innych pierwiastków niezbędnych do prawidłowego funkcjonowania organizmu. tPy1JJi. Pierwiastki to rodzaj substancji czystej zbudowanej z jednakowych atomów. Mogą one występować w postaci zbiorów pojedynczych atomów (np. gazy szlachetne), cząsteczek zbudowanych z takich samych atomów np. O2, N2, lub w postaci sieci krystalicznych, jak na przykład diament. Pierwiastki w stanie wolnym, czyli nie połączone z innego rodzaju pierwiastkami, nazywane są substancjami prostymi. Nazwa ta pochodzi stąd, iż żadnym zabiegiem chemicznym nie można z nich otrzymać substancji prostszych. Natomiast substancje, z których można metodami chemicznymi otrzymać substancje prostsze, nazywane są substancjami złożonymi. Na przykład dwutlenek węgla składa się z dwoch pierwiastków: węgla i tlenu, a więc nie jest substancją prostą, lecz złożoną. Do chwili obecnej znanych jest ponad sto pierwiastków, z czego tylko 88 występuje w przyrodzie. Oznaczane są one symbolami. Te zaś składają się z pierwszej dużej litery nazwy łacińskiej danego pierwiastka. Jeżeli nazwy większej liczby pierwiastków zaczynają się na tą samą literę to dodaje się do niej kolejną małą literę z nazwy. Biorąc pod uwagę właściwości fizyczne pierwiastków chemicznych, można je podzielić na dwie grupy: metale i niemetale. Metale to pierwiastki charakteryzujące się bardzo dobrym przewodnictwem elektrycznym, oraz metalicznym połyskiem. Duże przewodnictwo cieplne metali powoduje odprowadzanie energii od skóry i dlatego metale w dotyku są zimne. Zabarwienie większości z nich jest bardzo podobne: od jasnosrebrzystego do ciemnoszarego. Zdarzają się wyjątki, jak na przykład miedź – brązowoczerwona czy złoto – żółte. Niemetale w większości przypadków nie przewodzą dobrze prądu elektrycznego oraz nie posiadają metalicznego połysku. Cechują się zróżńicowanym zabarwieniem. Substancję złożoną z dwóch lub większej liczby różnych pierwiastków chemicznych, powiązanych ze sobą w charakterystyczny i uporządkowany sposób, nazywamy związkiem chemicznym. W zależności od przyjęych kryteriów ( pochodzenia, składu czy własciwości chemicznych), związki chemiczne można dzielić bardzo różnie. Najczęściej jest to podział na związki organiczne i nieorganiczne. Związki dwuskładnikowe zapisujemy we wzorze sumarycznym w odpowiedniej kolejności od metalu do niemetalu, np. MgO. Nazwę zaś odczytujemy zaczynając od niemetalu, np. tlenek magnezu. W przypadku pierwiastków przyjmujących rózne wartościowości, po nazwie danego pierwiastka podaje się jego wartościowość w danym związku, na przykład Fe2O3 – tlenek żelaza (III). Dla wzorów zawierających większą liczbę atomów w cząsteczce, do nazwy można dodać przedrostek określający liczbę: NO2 – ditlenek azotu (prawidłową nazwą jest również tlenek azotu (IV). Zobacz również Właściwości i otrzymywanie alkanów Atom i cząsteczka Fosfor Właściwości alkenów Hydroliza soli Hel Wapń Bor Glin Powłoki elektronowe Tlen Stany skupienia Objętość molowa gazów Mol Benzen Odpowiedzi właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych według zwiększającej się liczby ATOMOWEJ zmieniają się okresowo. Stwierdzenie to nosi nazwę OKRESOWOŚCI. Pierwiastki chemiczne uporządkowane w ten sposób tworzą GRUPY, czyli kolumny, i OKRESY, czyli rzędy poziome. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych jest 18 grup i 7 okresów. Nazwy grup tworzy się od PIERWIASTKÓW BĘDĄCYCH PIERWSZYMI W KOLUMNIE. Grupy1., 2. oraz od 13. do 18. nazywane są GŁÓWNYMI, a pozostałe grupy to PEWNO JEST OK BO PANI MI TO SPRAWDZAŁA ;p Pomacha odpowiedział(a) o 15:08 Właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych według zwiększającej się liczby atomowe zmieniają się okresowo. Stwierdzenie to nosi nazwę ‘’Prawo Okresowości” Pierwiastki chemiczne uporządkowane w ten sposób tworzą Układ okresowy, czyli kolumny, i Okresy, czyli rzędy poziome. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych jest 18 grup i 7 okresów. Nazwy grup tworzy się od Nazwy pierwszego pierwiastka z danej grupy. Grupy 1,2 oraz 13 do 18 nazywane są grupami głównymi, a pozostałe grupy to ma rację. atomowejprawo okresowościgrupyokresy187nazwy pierwszych pierwiastków oprócz wodoru(H)grupami głównymigrupy poboczne Uważasz, że ktoś się myli? lub Szereg elektrochemiczny pierwiastków (napięciowy metali, szereg aktywności metali) jest to zestawienie pierwiastków chemicznych według ich potencjału normalnego. Bezwględne wartości potencjału oznacza się względem potencjału normalnej (standardowej) elektrody wodorowej, a za warunki standardowe przyjmuje się p =1013 hPa, T=298 K. Położenie metalu w szeregu napięciowym, czyli wartość jego potencjału normalnego świadczy o jego aktywności elektrochemicznej (im wyższa jest wartość potencjału standardowego metalu tym większa jest jego aktywność elektrochemiczna). Nazwa pierwiastka Symbol Proces na elektrodzie Potencjał lit Li \(Li^+ + e^- \rightleftharpoons Li\) -3,00 V rubid Rb \(Rb ^+ + e^- \rightleftharpoons Rb\) -2,97 V potas K \(K^+ +e^- \rightleftharpoons K\) -2,92 V rad Ra \(Ra^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons Ra\) -2,92 V bar Ba \(Ba^{2+}+ 2 e^- \rightleftharpoons Ba\) -2,90 V stront Sr \(Sr^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sr\) -2,89 V wapń Ca \(Ca^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ca\) -2,84 V sód Na \(Na^+ + e^- \rightleftharpoons Na\) -2,71 V lantan La \(La^{3+} + 3e^- \rightleftharpoons La\) -2,52 V magnez Mg \(Mg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mg\) -2,38 V itr Y \(Y^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Y\) -2,37 V beryl Be \(Be^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Be\) -1,70 V glin Al \(Al^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Al\) -1,66 V niob Nb \(Nb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Nb\) -1,10 V mangan Mn \(Mn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mn\) -1,05 V cynk Zn \(Zn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Zn\) -0,76 V chrom Cr \(Cr^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Cr\) -0,71 V gal Ga \(Ga^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ga\) -0,56 V żelazo Fe \(Fe^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Fe\) -0,44 V kadm Cd \(Cd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cd\) -0,40 V tal Tl \(Tl^+ + e^- \rightleftharpoons Tl\) -0,33 V ind In \(In^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons In\) -0,33 V kobalt Co \(Co^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Co\) -0,28 V nikiel Ni \(Ni^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ni\) -0,24 V molibden Mo \(Mo^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Mo\) -0,20 V cynal Sn \(Sn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sn\) -0,14 V ołów Pb \(Pb^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pb\) -0,13 V wodór H \(2 H^+ + 2 e^- \rightleftharpoons H_2\) 0,00 V antymon Sb \(Sb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Sb\) +0,20 V bizmut Bi \(Bi^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Bi\) +0,23 V miedź Cu \(Cu^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cu\) +0,34 V ruten Ru \(Ru^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ru\) +0,45 V srebro Ag \(Ag^+ + e^- \rightleftharpoons Ag\) +0,80 V osm Os \(Os^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Os\) + 0,85 V rtęć Hg \(Hg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Hg\) +0,85 V pallad Pd \(Pd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pd\) +0,85 V iryd Ir \(Ir^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ir\) +1,15 V platyna Pt \(Pt^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pt\) + 1,20 V złoto Au \(Au^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Au\) +1,42 V W celu porównania aktywności elektrochemicznej poszczególnych metali należy porównać potencjały elektrod utworzonych z tych metali, w ściśle określonych warunkach. Położenie metalu w szeregu napięciowym a więc wartość jego potencjału normalnego posiada bardzo istotne znaczenie dla podatności metalu na korozję elektrochemiczną. Im bardziej ujemna jest wartość potencjału normalnego metalu tym większą posiada on tendencję do przechodzenia do roztworu. Zobacz również Paliwa gazowe Powinowactwo elektronowe Szeregi homologiczne Wartości standardowych entropii i... Właściwości fizyczne niektórych... pH soków owocowych Zastosowanie izotopów promieniotwórczych Pochodne węglowodorów Rozpuszczalność gazów w wodzie w... Gęstość wody w zależności od temperatury Mieszaniny oziębiające Energia wiązania Długości wiązań Cząstki elementarne Energia jonizacji pierwiastków STUDYPLAYTerms in this set (15)Sets found in the same folder Azot - N, Bar - ba, Brom - br, Chlor - Ci, Chrom - Cr, Cyna - Sn, Cynk - Zn, Glin - Ai, Jod - I, Krzem - Si, Magnez - Mg, Miedź - Cu, Ołów - Pb, Potas - K, Rtęć - Hg, Siarka - S, Sod - Na, Srebro - Ag, Tlen - O, Wapń - Ca, Węgiel - C, Wodór - H, Żelazo - Fe, Złoto - Au, Ranking Ta tablica wyników jest obecnie prywatna. Kliknij przycisk Udostępnij, aby ją upublicznić. Ta tablica wyników została wyłączona przez właściciela zasobu. Ta tablica wyników została wyłączona, ponieważ Twoje opcje różnią się od opcji właściciela zasobu. Wymagane logowanie Opcje Zmień szablon Materiały interaktywne Więcej formatów pojawi się w czasie gry w ćwiczenie.

właściwości wybranych pierwiastków chemicznych